---
title: "Халькогены в химии: свойства, история открытия, применение"
description: "Что такое халькогены: кислород, сера, селен, теллур, полоний. Их свойства, история открытия, роль в жизни и промышленности. Задачи с ответами."
canonical: https://edu-life.tech/articles/chalcogens-v-himii-svojstva-istoriya-primenenie
tags: ["shkola", "roditelyam", "8-klass", "9-klass", "10-klass", "11-klass", "khimiya"]
---

# Халькогены в химии: свойства, история открытия, применение

## Халькогены: невидимые строители жизни и прогресса

Химия изучает не только знакомые всем кислоты, соли и щелочи. Существует целая группа элементов, без которых невозможна сама жизнь. Эти элементы — халькогены.

### Почему халькогены так важны?

*   **Кислород** обеспечивает процесс дыхания и выработку энергии. Элемент кислород входит в состав воды и большинства органических молекул. Благодаря горению веществ, содержащих кислород, человечество получило тепло и свет.
*   **Селен** является важным компонентом сетчатки глаза. Без селена острота человеческого зрения была бы значительно ниже.
*   **Сера** активно применяется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. В медицине сера ценится за выраженные дезинфицирующие и антибактериальные свойства.

Все перечисленные элементы — кислород, селен, сера — относятся к халькогенам. Их значение для биологии, медицины и промышленности огромно. В химии халькогены также занимают особое место благодаря уникальным свойствам и роли в образовании минералов.

## Определение и происхождение термина «халькогены»

Термин «халькоген» имеет греческое происхождение. Он образован от двух слов:
1.  **Chalkos** — означает «медь».
2.  **Genos** — переводится как «рожденный».

Название группы напрямую связано с медью, так как в природе эти элементы часто встречаются в составе медных руд.

## Какие элементы входят в группу халькогенов?

К халькогенам относятся шесть элементов главной подгруппы VI группы периодической системы:
1.  Кислород (O)
2.  Сера (S)
3.  Селен (Se)
4.  Теллур (Te)
5.  Полоний (Po)
6.  Ливерморий (Lv) — синтезирован искусственно и в природе не встречается.

### Ключевые характеристики группы

*   **Положение в таблице**: Элементы VI-A группы.
*   **Окислительно-восстановительные свойства**: Могут выступать как окислителями, так и восстановителями.
*   **Агрегатное состояние и природа**:
    *   Неметаллы: кислород, сера, селен.
    *   Полуметалл: теллур.
    *   Металл: полоний.
*   **Способность к катенации**: Атомы халькогенов (кроме кислорода) могут образовывать длинные цепи. Кислород образует цепочки максимум из трех атомов.

## История открытия халькогенов

Каждый элемент этой группы имеет свою уникальную историю обнаружения.

### Открытие кислорода

Кислород как газ был открыт в конце XVIII века двумя учеными независимо друг от друга:
*   **Карл Шееле (Швеция, 1771 г.)**: Получил «огненный воздух» при прокаливании селитры с серной кислотой.
*   **Джозеф Пристли (Англия, 1774 г.)**: Выделил газ при разложении оксида ртути. Именно Пристли считается официальным первооткрывателем, так как опубликовал результаты раньше.

### Открытие серы

Сера как вещество использовалась с древности для дезинфекции, отбеливания тканей и в религиозных обрядах. Однако как химический элемент сера была идентифицирована **Антуаном Лавуазье** в ходе его знаменитых опытов по горению в конце XVIII века.

### Открытие селена

Селен был открыт **Йёнсом Берцелиусом** в 1817 году. Шведский химик обнаружил его при исследовании методов получения серной кислоты. Название «селен» происходит от греческого «σελήνη» (луна), что подчеркивает сходство и отличие от теллура (названного в честь Земли).

### Открытие теллура

Теллур впервые обнаружил австрийский горный инженер **Франц Мюллер** в 1782 году в золотоносной руде. Элемент получил название в честь римской богини земли Теллус (Терра).

### Открытие полония

Радиоактивный полоний открыла **Мария Склодовская-Кюри** в 1898 году при изучении урановой смолки. Элемент был назван в честь родины ученой — Польши (лат. Polonia). Полоний и его соединения чрезвычайно токсичны.

## Физические свойства халькогенов

Свойства простых веществ в группе изменяются с увеличением атомного номера.

| Элемент | Внешний вид простого вещества | Агрегатное состояние | Особые свойства |
| :--- | :--- | :--- | :--- |
| **Кислород (O₂)** | Бесцветный газ | Газ | Без вкуса и запаха, малорастворим в воде. Жидкий кислород — голубой, магнитный. |
| **Сера (S)** | Желтое твердое вещество | Твердое | Существует в аллотропных модификациях: ромбическая (самая устойчивая) и моноклинная. Плохо проводит тепло и ток. |
| **Селен (Se)** | Серое твердое вещество | Твердое | Полупроводниковые свойства. |
| **Теллур (Te)** | Вещество серого цвета с металлическим блеском | Твердое | Хрупкий, обладает металлическим блеском. |

## Химические свойства халькогенов (на примере O и S)

### Химические свойства кислорода

Кислород — очень активный неметалл (уступает только фтору).
*   **Реакции с металлами**: Образует оксиды (например, 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃).
*   **Реакции с неметаллами**: Образует оксиды (например, S + O₂ → SO₂).
*   **Окисление сложных веществ**: Горение, окисление низших оксидов (2SO₂ + O₂ → 2SO₃).

### Химические свойства серы

Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
*   **Восстановитель**: Реагирует с кислородом, фтором.
*   **Окислитель**: Реагирует с металлами (образует сульфиды, например, Fe + S → FeS), с водородом (H₂ + S → H₂S).

## Получение и применение халькогенов

### Кислород
*   **Получение**: Фракционная перегонка жидкого воздуха, электролиз воды.
*   **Применение**: Металлургия, химический синтез, сварочные работы, медицина (ИВЛ).

### Сера
*   **Получение**: Выплавка из самородных руд.
*   **Применение**: Производство серной кислоты, вулканизация резины, изготовление удобрений, инсектицидов, пороха.

## Практикум: задачи по теме «Халькогены»

Проверьте свои знания, решив несколько задач.

**Задача 1.** Определите степень окисления серы в веществах: H₂SO₄, SO₂, H₂S, S, FeS₂, K₂SO₃, SF₆.

**Задача 2.** Рассчитайте массовую долю серы и кислорода в сульфате алюминия Al₂(SO₄)₃.

**Задача 3.** Завершите уравнения возможных реакций:
1.  Na₂S + O₂ →
2.  K + O₂ →
3.  S + HCl →
4.  S + F₂ →

**Задача 4.** Рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимый для обжига 19.2 г сульфида меди(II) по реакции: 2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂.

### Ответы к задачам

**Задача 1:** H₂SO₄ (+6), SO₂ (+4), H₂S (-2), S (0), FeS₂ (-1), K₂SO₃ (+4), SF₆ (+6).

**Задача 2:**
*   M(Al₂(SO₄)₃) = 342 г/моль.
*   ω(S) = (3*32 / 342) * 100% ≈ 28.07%.
*   ω(O) = (12*16 / 342) * 100% ≈ 56.14%.

**Задача 3:**
1.  Na₂S + 2O₂ → Na₂SO₄.
2.  K + O₂ → KO₂ (пероксид калия).
3.  S + HCl → реакция не идет.
4.  S + 3F₂ → SF₆.

**Задача 4:**
1.  ν(CuS) = 19.2 г / 96 г/моль = 0.2 моль.
2.  По уравнению: ν(O₂) = 1.5 * ν(CuS) = 0.3 моль.
3.  V(O₂) = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л.

**Для успешного изучения химии и других школьных предметов важно иметь под рукой качественные материалы. Больше готовых конспектов, разборов сложных тем, задач с решениями и рабочих тетрадей для учеников 8-11 классов вы найдете на нашем образовательном портале https://edu-life.tech.**

## Вас может заинтересовать

- [Программа Планета знаний: что ждет первоклассника?](https://edu-life.tech/articles/planeta-znanij-programma-dlya-nachalnoj-shkoly-obzor) — Разбираем популярную программу для начальной школы: особенности, учебные материалы, плюсы и минусы. Помогаем родителям сделать выбор.
- [Как приучить ребенка к самостоятельному выполнению уроков](https://edu-life.tech/articles/kak-priuchit-rebenka-delat-uroki-samostoyatelno-v-2026-godu) — Практические шаги и экспертные рекомендации, которые помогут передать ответственность за домашние задания ребенку и сохранить мир в семье.
- [Программа «Школа России»: традиции и современность в начальной школе](https://edu-life.tech/articles/shkola-rossii-programma-nachalnaya-shkola-1-4-klass) — Узнайте об особенностях самой популярной программы для 1-4 классов, её содержании по годам обучения, преимуществах и недостатках. Подходит ли она вашему ребёнку?