---
title: "Галогены в химии: свойства, реакции, применение для 8-9 класса"
description: "Полный гид по галогенам: фтор, хлор, бром, йод, астат. Физические и химические свойства, реакции, получение и применение. Задачи с ответами."
canonical: https://edu-life.tech/articles/galogeny-v-himii-svojstva-reakcii-primenenie
tags: ["shkola", "8-klass", "9-klass", "khimiya", "podgotovka-k-oge", "galogeny", "tablitsa-mendeleeva"]
---

# Галогены в химии: свойства, реакции, применение для 8-9 класса

## Галогены: общая характеристика группы

Галогены — это группа химических элементов, расположенных в 17 группе (VIIА подгруппе) периодической системы Д. И. Менделеева. В группу галогенов входят пять элементов: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Название «галогены» переводится с греческого как «рождающие соли», что отражает их способность образовывать соли с металлами.

Многие галогены знакомы в быту. Хлор имеет резкий запах и используется для дезинфекции. Йод применяется как антисептик. Фтор входит в состав зубных паст для укрепления эмали. Бром и астат менее известны, но также важны в химии и промышленности.

## Что такое галогены в химии: ключевые данные

Галогены — это типичные неметаллы с высокой химической активностью. Они расположены в 17 группе Периодической системы. В обычных условиях молекулы галогенов двухатомны (Г₂).

**Основные характеристики галогенов представлены в таблице:**

| Элемент | Обозначение | Атомный номер | Относительная атомная масса |
|---------|-------------|---------------|-----------------------------|
| Фтор    | F           | 9             | 19.00                       |
| Хлор    | Cl          | 17            | 35.45                       |
| Бром    | Br          | 35            | 79.90                       |
| Йод     | I           | 53            | 126.90                      |
| Астат   | At          | 85            | 210.00                      |

На внешнем энергетическом уровне атома галогена находится 7 электронов, что определяет их валентность I в основном состоянии. В возбужденном состоянии (кроме фтора) они могут проявлять валентность III, V или VII.

## Физические свойства галогенов

Физические свойства галогенов закономерно изменяются с увеличением порядкового номера элемента в группе.

**Основные физические свойства:**
1. **Агрегатное состояние**: Фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод и астат — твердые вещества.
2. **Цвет**: Фтор — бледно-желтый газ, хлор — желто-зеленый газ, бром — красно-бурая жидкость, йод — темно-фиолетовые кристаллы.
3. **Запах**: Все галогены имеют резкий, характерный запах и ядовиты.
4. **Температуры плавления и кипения** повышаются от фтора к йоду.

**Почему так происходит?** Увеличение размеров атомов и молекулярной массы приводит к усилению межмолекулярного взаимодействия, что меняет агрегатное состояние и температуры фазовых переходов.

## Химические свойства галогенов

Галогены — сильные окислители. Их окислительная способность уменьшается в ряду: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂. Фтор — самый электроотрицательный элемент, его степень окисления всегда -1. Остальные галогены могут проявлять степени окисления от -1 до +7.

**Типичные химические свойства галогенов:**
- Реакции с металлами с образованием галогенидов (NaCl, FeCl₃).
- Реакции с водородом с образованием галогеноводородов (HCl, HBr).
- Реакции замещения с солями других галогенов.

## Реакции галогенов с различными веществами

### 1. Реакции галогенов с простыми веществами

**С водородом:**
Общая формула: Г₂ + H₂ → 2HГ
- Фтор и хлор реагируют с водородом со взрывом.
- Бром и йод реагируют спокойно, обратимо.
- Реакция хлора с водородом инициируется светом (фотохимическая реакция).

**С металлами:**
Галогены реагируют с большинством металлов, образуя соли — галогениды. Фтор реагирует даже с золотом и платиной.
Пример: 2Na + Cl₂ → 2NaCl (хлорид натрия).

### 2. Реакции галогенов с неметаллами

Галогены реагируют с многими неметаллами (фосфором, серой), но не взаимодействуют напрямую с кислородом и азотом (кроме фтора).
Пример реакции фтора с кислородом при -196°C: O₂ + 2F₂ → 2OF₂.

### 3. Реакции галогенов со сложными веществами

**Реакции замещения:**
Более активные галогены вытесняют менее активные из их соединений.
Пример: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

**Реакции с водой:**
- Фтор бурно реагирует с водой: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.
- Хлор и бром растворяются в воде с частичным взаимодействием (хлорная вода).
- Йод с водой практически не реагирует.

**Реакции с щелочами:**
Характер реакции зависит от температуры. Например, хлор с холодным раствором щелочи дает хлорид и гипохлорит, а при нагревании — хлорид и хлорат.

## Степени окисления галогенов

Фтор проявляет только степень окисления -1. Для хлора, брома, йода и астата характерны степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.

**Пример для хлора:**
- Степень окисления -1: HCl (хлороводород), NaCl (хлорид натрия).
- Степень окисления +1: HClO (хлорноватистая кислота).
- Степень окисления +5: HClO₃ (хлорноватая кислота).
- Степень окисления +7: HClO₄ (хлорная кислота).

С ростом степени окисления кислотные свойства кислородсодержащих кислот усиливаются.

## Получение и применение галогенов

В природе галогены в свободном виде практически не встречаются (кроме следов). Основной промышленный метод получения — электролиз расплавов или растворов их солей.

**Применение галогенов:**
1. **Фтор**: производство тефлона, фреонов, фторсодержащих полимеров, добавка в зубные пасты.
2. **Хлор**: дезинфекция воды, производство соляной кислоты, хлорной извести, растворителей, пластмасс.
3. **Бром**: производство лекарственных препаратов, фотоматериалов, антипиренов (огнезащитных составов).
4. **Йод**: антисептики в медицине, производство светочувствительных материалов, добавка в пищевую соль.
5. **Астат**: используется в радиотерапии (медицина) в следовых количествах из-за радиоактивности.

## Задачи по теме «Галогены» для самопроверки

**Задание 1. Выбор галогенов**
Из списка элементов выберите галогены и для каждого укажите: химический символ, порядковый номер, относительную атомную массу.
Список: Кальций (Ca), Хлор (Cl), Железо (Fe), Фтор (F), Бром (Br), Кислород (O), Йод (I).

**Задание 2. Составление формул**
Напишите химические формулы соединений по их названиям:
1. Хлорид калия
2. Бромид натрия
3. Фторид водорода
4. Йодоводород

**Ответы к задачам:**

**Задание 1.**
Галогены из списка:
- Хлор (Cl), №17, Ar≈35.45
- Фтор (F), №9, Ar=19.00
- Бром (Br), №35, Ar≈79.90
- Йод (I), №53, Ar≈126.90

**Задание 2.**
1. Хлорид калия — KCl
2. Бромид натрия — NaBr
3. Фторид водорода — HF
4. Йодоводород — HI

**Дополнительные материалы по химии**
Для более глубокого изучения темы «Галогены», подготовки к контрольным работам и ОГЭ по химии, а также для нахождения объяснений сложных реакций, рекомендуем посетить наш образовательный портал. Больше конспектов, таблиц, разборов типовых задач и интерактивных тестов по химии и другим школьным предметам вы найдете на сайте https://edu-life.tech.

## Вас может заинтересовать

- [Программа Планета знаний: что ждет первоклассника?](https://edu-life.tech/articles/planeta-znanij-programma-dlya-nachalnoj-shkoly-obzor) — Разбираем популярную программу для начальной школы: особенности, учебные материалы, плюсы и минусы. Помогаем родителям сделать выбор.
- [Как приучить ребенка к самостоятельному выполнению уроков](https://edu-life.tech/articles/kak-priuchit-rebenka-delat-uroki-samostoyatelno-v-2026-godu) — Практические шаги и экспертные рекомендации, которые помогут передать ответственность за домашние задания ребенку и сохранить мир в семье.
- [Программа «Школа России»: традиции и современность в начальной школе](https://edu-life.tech/articles/shkola-rossii-programma-nachalnaya-shkola-1-4-klass) — Узнайте об особенностях самой популярной программы для 1-4 классов, её содержании по годам обучения, преимуществах и недостатках. Подходит ли она вашему ребёнку?